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反硝化的時候，如果不包含微生物自身生長，方程式非常簡單，通常以甲醇為碳源來表示。

6NO3-+5CH3OH→3N2+5CO2+7H2O+6OH-（2）

由（1）式可以得到甲醇與氧氣（即COD）的對應關系：1mol甲醇對應1.5mol氧氣，由（2）式可以得到甲醇與NO3-的對應關系，1mol甲醇對應1.2molNO3-，兩者比較可以得到，1molNO3--N對應1.25molO2，即14gN對應40gO2，因此C/N=40/14=2.86。

反硝化的時候，如果包含微生物自身生長，如（3）式所示。

NO3-+1.08CH3OH→0,065C5H7NO2+0.47N2+1.68CO2+HCO3-（3）

同樣的道理，我們可以計算出C/N=3.70。

c. 附注：本來事情到這里已經算完了，但是還想發揮一下*種情況，以下計算只是一種化學方程式的數學計算，不代表真的發生這樣的反應。

如果我們把（1）、（2）兩式整理，

N2+2.5O2+2OH-→2NO3-+H2O

有負離子不方便，我們在兩邊減去2OH-，

N2+2.5O2→N2O5

其中，N源于NO3-，O可以代表有機物，因此，對應不含微生物生長的反硝化的理論碳源的需求量，實際就是相當于把N2氧化成N2O5的需氧量，進一步說就是N2O5分子中O/N的質量比。

這樣就更簡單了，C/N=16×5/(14×2)=20/7=2.86

依次可以類推出NO2--N的純反硝化的理論C/N比是N2O3分子中O/N的質量比=16×3/(14×2)=12/7=1.71

 James Barnard接受了McCarty采用厭氧濾池去除N03-N的想法，與McCarty不同的是，Barnard嘗試想盡量采用原污水中的碳源進行脫氮。他采用的試驗工藝路線還是Balakrishnan-Eckenfelder的工藝，但做了一些改進，Barnard將硝化后的混合液回流到穩定池進行反硝化，這樣就正好利用上了原污水中的碳源，由于從接觸池之后的沉淀池的底流有一部分直接進入穩定池后會有一部分氨氮直接穿出系統，因此在后續的環節中又加入了硝化工藝和反硝化單元（“厭氧濾池”），投加CH3OH進行反硝化，同時也省掉了Z后的沉淀池。該工藝后來發展成為A/O脫氮工藝。

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