經(jīng)營(yíng)：氫氣檢測(cè)儀,氧氣檢測(cè)儀

   氧是一種化學(xué)元素，其原子序數(shù)為8，由符號(hào)“O”表示。在元素周期表中，氧是氧族元素的一員，它也是一個(gè)高反應(yīng)性的第2周期非金屬元素，很容易與幾乎所有其它元素形成化合物（主要為氧化物）。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)氧原子結(jié)合形成氧氣，是一種無(wú)色無(wú)嗅無(wú)味的雙原子氣體，化學(xué)式為O2。如果按質(zhì)量計(jì)算，氧在宇宙中的含量?jī)H次于氫和氦，在地殼中，氧則是含量zui豐富的元素。氧不僅占了水質(zhì)量的88%，也占了空氣體積的20.9%。
 

　　構(gòu)成有機(jī)體的所有主要化合物都含有氧，包括蛋白質(zhì)、碳水化合物和脂肪。構(gòu)成動(dòng)物殼、牙齒及骨骼的主要無(wú)機(jī)化合物也含有氧。由藍(lán)藻、藻類和植物經(jīng)過(guò)光合作用所產(chǎn)生的氧氣化學(xué)式為O2，幾乎所有復(fù)雜生物的細(xì)胞呼吸作用都需要用到氧氣。對(duì)于厭氧性生物來(lái)說(shuō)，氧氣是有毒的。這類生物曾經(jīng)是早期地球上的主要生物，直到2.5億年前O2開(kāi)始在大氣層中逐漸積累。氧氣的另一個(gè)同素異形體是臭氧。在高海拔形成的臭氧層能夠隔離來(lái)自太陽(yáng)的紫外線輻射。但是接近地表的臭氧則是一種污染，這些臭氧主要存在與光化學(xué)煙霧中。
 

　　氧氣是由約瑟夫·普利斯特里和卡爾·威廉·舍勒獨(dú)立發(fā)現(xiàn)的。雖然卡爾比約瑟夫早發(fā)現(xiàn)一年，但由于約瑟夫首先發(fā)表論文，所以很多人仍然認(rèn)為是約瑟夫首先發(fā)現(xiàn)的。氧氣的英文名是“Oxygen”，由拉瓦錫定名與1777年，拉瓦錫利用氧氣所進(jìn)行的試驗(yàn)在燃燒和腐蝕的方面打敗了當(dāng)時(shí)流行的燃素說(shuō)。在工業(yè)上，氧氣是通過(guò)分餾液態(tài)空氣制備的，同時(shí)使用分子篩除去二氧化碳和氮?dú)狻Ｒ部梢酝ㄟ^(guò)電解水等其他方式制備氧氣。氧氣的運(yùn)用包括鋼鐵的冶煉、塑料和紡織品的制造以及作為火箭推進(jìn)劑與進(jìn)行氧氣療法，也用來(lái)在飛機(jī)、潛艇、太空船和潛水中維持生命。
 

　　氧的單質(zhì)形態(tài)有氧氣（O2）和臭氧（O3）。氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是無(wú)色無(wú)味無(wú)臭，能幫助燃燒的雙原子的氣體。液氧呈淡藍(lán)色，具有順磁性。氧能跟氫化合成水。臭氧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種有特殊臭味的藍(lán)色氣體。
 

1.【物理性質(zhì)】

　　在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g∕l，比空氣的密度（1.293g∕l）略大。它不易溶于水，無(wú)色無(wú)味，在室溫下，1L水中只能溶解于約30mL氧氣。在壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，氧氣在-183℃時(shí)變?yōu)樗{(lán)色液體，在-218℃時(shí)會(huì)變成淡藍(lán)色雪花狀的固體。　

2.【化學(xué)性質(zhì)】

　　　氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。除了惰性氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀、鈀之外，大部分的元素都能與氧起反應(yīng)，這些反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，而反應(yīng)產(chǎn)生的化合物稱為氧化物。一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而堿金屬或堿土金屬氧化物則為堿性。此外，幾乎所有的有機(jī)化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。

　　（1）、氧氣跟金屬反應(yīng)：
 

　　與鉀的反應(yīng)：
 

　　4K+O2=2K2O，鉀的表面變暗
 

　　2K+O2=K2O2；K+O2=KO2（超氧化鉀），（條件：點(diǎn)燃或加熱，兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行）
 

　　與鈉的反應(yīng)：
 

　　4Na+O2=2Na2O，鈉的表面變暗
 

　　2Na+O2=Na2O2（條件：點(diǎn)燃或加熱），產(chǎn)生黃色火焰，放出大量的熱，生成淡黃色粉末。
 

　　與鎂的反應(yīng)；2Mg＋O2=2MgO（條件：點(diǎn)燃），劇烈燃燒發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量熱，生成白色固體。
 

　　與鋁的反應(yīng)；4Al＋3O2=2Al2O3（條件：點(diǎn)燃），發(fā)出明亮的光，放出熱量，生成白色固體。
 

　　與鐵的反應(yīng)；
 

　　4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O，（鐵銹的形成）
 

　　3Fe＋2O2=Fe3O4（條件：點(diǎn)燃），紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
 

　　與鋅的反應(yīng)：2Zn+O2=2ZnO（條件：點(diǎn)燃），
 

　　與銅的反應(yīng)；2Cu＋O2=2CuO（條件：加熱），加熱后亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質(zhì)。
 

　　（2）、氧氣跟非金屬反應(yīng)：
 

　　與氫氣的反應(yīng)：2H2+O2=2H2O（條件：點(diǎn)燃），產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，并有水生成。
 

　　與碳的反應(yīng)：CO2（carbon dioxide）
 

　　（碳+氧氣→二氧化碳）C＋O2=CO2（條件：點(diǎn)燃），劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
 

　　氧氣不*時(shí)則產(chǎn)生一氧化碳：2C+O2=2CO（條件：點(diǎn)燃）。
 

　　與硫的反應(yīng)：S＋O2=SO2（條件：點(diǎn)燃），發(fā)生明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，該氣體也能使成清石灰水變渾濁，且能使酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液褪色。
 

　　與紅磷的反應(yīng)：4P＋5O2=2P2O5（條件：點(diǎn)燃），劇烈燃燒，發(fā)光放熱，生成白煙。（P4O10為五氧化二磷的分子式，此處寫(xiě)P2O5亦可）
 

　　與白磷的反應(yīng)：P4+5O2=2P2O5，白磷在空氣中自燃，發(fā)光發(fā)熱，生成白煙。
 

　　與氮?dú)獾姆磻?yīng)：N2+O2=2NO（條件：放電）
 

　　與氧氣的反應(yīng)：3O2=2O3（條件：放電）
 

　　（3）、氧氣跟一些有機(jī)物反應(yīng)，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
 

　　氣態(tài)烴類的燃燒通常發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，放出大量的熱，生成水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
 

　　甲烷：CH4＋2O2=CO2＋2H2O（條件：點(diǎn)燃）
 

　　乙烯：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（條件：點(diǎn)燃）
 

　　乙炔：2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O（條件：點(diǎn)燃）
 

　　苯：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（條件：點(diǎn)燃）
 

　　甲醇：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（條件：點(diǎn)燃）
 

　　乙醇：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O（條件：點(diǎn)燃）
 

　　碳?xì)溲趸衔锱c氧氣發(fā)生燃燒的通式：4CxHyOz+（4x+y-2z）O2=4xCO2+2yH2O（條件：點(diǎn)燃）（通式完成后應(yīng)注意化簡(jiǎn)！下同）
 

　　烴的燃燒通式：4CxHy+（4x+y）O2=4xCO2+2yH2O（條件：點(diǎn)燃）
 

　　乙醇被氧氣氧化：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O（條件：Cu，加熱）
 

　　此反應(yīng)包含兩個(gè)步驟：（1）2Cu+O2=2CuO（加熱）（2）CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O（加熱）
 

　　氯仿與氧氣的反應(yīng)：2CHCl3+O2=2COCl2（光氣）+2HCl
 

　　（4）、氧氣與其它化合物的反應(yīng)：
 

　　硫化氫的燃燒：（*）2H2S+3O2=2H2O+2SO2；（不*）2H2S+O2=2H2O+2S（條件：點(diǎn)燃）
 

　　煅燒黃鐵礦：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（條件：高溫）
 

　　二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3（條件：V2O5，加熱）
 

　　空氣中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
 

　　氨氣在純氧中的燃燒：4NH3+3O2（純）=2N2+6H2O （條件：點(diǎn)燃）
 

　　氨氣的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O （條件：Pt，加熱）
 

　　一氧化氮與氧氣的反應(yīng)：2NO+O2=2NO2