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一、氨的分子結構

　　氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子，氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。
 

　　氨分子的空間結構是三角錐形，三個氫原子處于錐底，氮原子處在錐頂。每兩個N—H鍵之間夾角為107°18’，因此，氨分子屬于極性分子
 

　　結構式

　　電子式

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二、氨的性質

　　化學式 NH3
 

　　1、物理性質
 

　　相對分子質量 17.031
 

　　氨氣在標準狀況下的密度為0.7081g/L
 

　　氨氣極易溶于水，溶解度1：700
 

　　無色有刺激性惡臭的氣體;蒸汽壓 506.62kPa（4.7℃）;熔點 -77.7℃;沸點-33.5℃;溶解性：易溶于水，相對密度（水=1）0.82（-79℃）;相對密度（空氣=1）0.6;穩定性：穩定;危險標記 6（有毒氣體）;主要用途：用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥
 

　　2、化學性質
 

　　（1）跟水反應
 

　　氨溶于水時，氨分子跟水分子通過*氫鍵結合成一水合氨（NH3•H2O），一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅色。氨在水中的反應可表示為：
 

　　一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水
 

　　氨水中存在三分子、三離子、三平衡
 

　　分子：NH3、NH3•H2O、H2O；
 

　　離子：NH4+、OH-、H+；
 

　　三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-
 

　　H2O H++OH-
 

　　氨水在中學化學實驗中三應用
 

　　①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在；②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁；③配制銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
 

　　（2）跟酸反應
 

　　2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4
 

　　3NH3+H3PO4===（NH4）3PO4
 

　　NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
 

　　（反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為：
 

　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
 

　　（黃綠色褪去，產生白煙）
 

　　反應實質：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
 

　　NH3+HCl===NH4Cl
 

　　總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

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三、氨的制法

　　1.工業制法：工業上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而制成：
 

　　工業上制氨氣
 

　　高溫高壓
 

　　N2（g）+3H2（g）========2NH3（g）（可逆反應）
 

　　催化劑
 

　　△rHθ =-92.4kJ/mol
 

　　2. 實驗室制備:
 

　　實驗室，氨常用銨鹽與堿作用或利用氮化物易水解的特性制備：
 

　　△
 

　　2NH4Cl（固態） + Ca（OH）2（固態）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
 

　　Li3N + 3H2O === LiOH + NH3↑
 

　　（1）不能用NH4NO3跟Ca（OH）2反應制氨氣
 

　　因為NH4NO3是氧化性銨鹽，加熱時低溫生成NH3和HNO3，隨著溫度升高，硝酸的強氧化性發揮作用使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca（OH）2反應制氨氣。
 

　　（2）實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca（OH）2
 

　　因為NaOH、KOH是強堿，具有吸濕性（潮解）易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca（OH）2制NH3。
 

　　（3）用試管收集氨氣為什么要堵棉花
 

　　因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈。
 

　　（4）實驗室制NH3除水蒸氣為什么用堿石灰，而不采用濃H2SO4和固體CaCl2
 

　　因為濃H2SO4與NH3反應生成（NH4）2SO4
 

　　NH3與CaCl2反應能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化鈣）
 

　　CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3
 

　　（5）實驗室快速制得氨氣的方法
       主營產品；氨氣檢測儀