二氧化硫（化學式：SO2）是zui常見的硫氧化物。無色氣體，有強烈刺激性氣味。大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會二氧化硫。當二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。若把SO2進一步氧化，通常在催化劑如二氧化氮的存在下，便會硫酸。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。

實驗室制備：

實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取二氧：化硫

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O

或用銅與濃硫酸加熱反應

Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O

尾氣處理：通入氫氧化鈉溶液

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

1.原理  空氣中的SO2被四氯汞鉀溶液吸收后，穩定的二氯亞硫酸鹽絡合物，該絡合物再與甲醛及鹽酸副玫瑰苯胺作用，紫色絡合物，其顏色深淺與SO2含量成正比。  

2.測定要點  有兩種操作方法。方法一所用鹽酸副玫瑰苯胺顯色溶液含磷酸量較方法二少，zui終顯色溶液pH值為1.6土0.1，呈紅紫色，zui大吸收波長在548nm處，試劑空白值較高，zui低檢出限為0.75μg／25mL；當采樣體積為30L時，zui低檢出濃度為0.025mg/m3。 

 SO2是主要空氣污染物之一，為例行監測的必測項目。它來源于煤和石油等燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉、硫酸等化工產品生產排放的廢氣。SO2是一種無色、易溶于水、有刺激性氣味的氣體，能通過呼吸進入氣管，對局部組織產生刺激和腐蝕作用，是誘發支氣管炎等疾病的原因之一，特別是當它與煙塵等氣溶膠共存時，可加重對呼吸道粘膜的損害。 

測定時，首先配制好所需試劑，用空氣采樣器采樣，然后按照方法一或方法二要求的條件，用亞硫酸鈉標準溶液配制標準色列、試劑空白溶液，并將樣品吸收液顯色、定容；zui后，在zui大吸收波長處以蒸餾水作參比，用分光光度計測定標準色列、試劑空白和樣品試液的吸光度；以標準色列SO2含量為橫坐標，相應吸光度為縱坐標，繪制標準曲線，并計算出計算因子（標準曲線斜率的倒數），按下式計空氣中SO2濃度。