分子式：NH4OH 分子量：35.045
　　氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一種重要的化工原料，也是化學試驗中常用的試劑.
　　氨水(AQUA AMMONIAE) 為一無色通明的液體,具有特別的劇烈刺激性臭味,正由于它具有部分劇烈振奮的作 用,因此將特定濃度的氨水,直接觸摸肌膚會使肌膚變紅,并有灼熱感,因此留神.
　　氨氣是化肥工業的中心產物，易溶于水而生成氨水，呈堿性。由于氨水可以作為肥料直接施于農田，所以在村莊運用很遍及。在氨水分裝、運送和運用過程中，常有不小心濺入眼睛的事端發生。當眼部被氨水灼傷后，如不采納急救辦法，可構成角膜潰瘍、穿孔，并進一步惹起眼內炎癥，結尾引起眼球而失明。
　　氨水在低溫時可分出一水合氨晶體，它的熔點為-79℃，因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨發生電離，
　　中存在下列均衡：
　　可見氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三種分子，有少數OH-、
　　三、操控性質
　　由于氨水中含有多種成分，而使其表現出多重性質。
　　1)刺激性：因水溶液中存在著游離的氨分子。
　　(2)揮發性：氨水中的氨易揮發。
　　(3)不穩定性：—水合氨不穩定，見光受熱易組成而生成氨和水。
　　NH3·H2ONH3↑+H2O
　　試驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的辦法制氨，其裝置與操作煩瑣，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”試驗作用更佳。由于氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保管在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
　　(4)弱堿性：氨水中一水合氨能電離出OH-，所以氨水顯弱堿性，具有堿的通性：
　　①能使無色酚酞試液變赤色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤赤色石蕊試紙變藍。試驗室中常見此法查驗NH3的存在。
　　②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會發生白煙。
　　NH3+HCl=NH4Cl
　　(白煙)
　　NH3+HNO3=NH4NO3
　　(白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此表象。試驗室中可用此法查驗NH3或氨水的存在。
　　工業上，使用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。
　　SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
　　5)沉積性：氨水是很好的沉積劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：
　　生成的Al(OH)3沉積不溶于過量氨水。
　　生成的白色沉積易被氧化生成紅褐色沉積
　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
　　紅褐色
　　使用此性質，試驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。
　　(6)絡合性：氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發生絡合反應，當氨水少數時，發生不溶性弱堿或兩性氫氧化物，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
　　AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
　　試驗室頂用此反應制造銀氨溶液。
　　Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
　　可用此反應來辨別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
　　(深藍色)
　　現出弱的復原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與Cl2發生反應：
　　Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O