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氮氣吹掃儀操作,氮氣吹掃儀使用,氮氣吹掃儀介紹
 

 氮氣吹干儀（Termovap Sample Concentrator）又稱為：氮氣濃縮裝置、氮氣吹掃儀，氮吹濃縮儀，樣品濃縮儀，簡稱：氮吹儀、吹氮儀，濃縮儀。通常是將氮氣吹入加熱樣品的表面進行樣品濃縮，具有省時、操作方便、容易控制等特點，可很快得到預期的結果。廣泛應用于農殘分析、商檢、食品、環境、制藥、生物制品等行業及用于液相、氣相及質譜分析中的樣品制備中。
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《一》應用領域：

1.農殘分析：
    人們日常食用的蔬菜、水果、谷物等農產品在種植過程中都有噴灑農藥來抵制害蟲，在食用時難免會有農藥殘留，攝入或長時間接觸農藥殘留物會對人畜以及其他生物產生急性或慢性中毒現象。氮氣吹掃儀在農殘分析中主要是通過減少樣品溶液中的溶劑或水分而使組分的濃度升高，使供測定的樣品達到儀器能夠檢測的濃度。
2.環境分析：
    氮氣吹掃儀還廣泛運用于環境監測中，如飲用水、地下水和污染水水樣檢測分析。如今工業飛速發展，地下水、應用水均受到較大程度的污染，氮氣吹掃儀在水質檢測中，將水質加熱結晶，通過氣相色譜儀對水中的雜質進行檢測分析。
3.生物分析：
    氮氣吹掃儀在生物分析中的應用以血清、血漿、血液、尿液的檢測為例，它們是人體的重要組成部分，使人體的新陳代謝維持平衡狀態并正常運行，通過對血清、血漿、血液、尿液的臨床檢測分析中，有利于病因分析。
4.食品飲料：
    人們日常喝的飲料，如牛奶、酒、飲料等的質量如何監測？氮吹濃縮儀前幾年三聚氰胺奶粉中毒事件、白酒中工業酒精超標事件都常有發生，市面上賣的可樂、果汁等飲料都是對人體有害的。如今食品安全問題已經引起人們的高度重視，相關部門對食品飲料的檢測也越來越嚴格。
5.制藥藥檢：
    《藥典》是一個國家記載藥品標準、規格的法典，所有藥品的研發生產需符合藥典的標準，包括科研的檢驗標準都要按照藥典規范。氮氣吹掃儀在醫藥領域的應用，尤其中藥材檢測分析中，技術*符合《藥典》的指標，在制藥行業的生產、檢測發揮著重大的作用。

1.氮氣吹掃儀采用認可的技術，通過將氮氣吹入加熱的樣品表面從而進行樣品濃縮，使分析時間縮短，滿足了快速檢測的需要。該方法省時、操作簡單、容易控制，成本低等優點。
2.智能數字溫控器，可定時，雙數字顯示，調節采用PID技術并可實現超溫報警及防干燒，適用于試管、錐形瓶、離心管等不同規格的容器。
3.圓形電動氮氣吹掃儀的所有部件均勻優質不銹鋼制造，可耐酸堿等有機溶劑，在濃縮有毒溶劑時，整個系統可置于通風柜中。
3.本儀器包括底座和支架裝置、樣品架和氣體分配系統。試管通過帶彈簧的試管夾和支撐盤來固定位置。
4.調節閥：進口調節閥，保證良好的氣密性，經久耐用。
4.樣品位數：12位、24位、36位等12的倍數，試管通過帶彈簧的試管夾和支撐盤來固定位置，可任意調節高度方向。
5.每個樣品位都有數字編號；氣體通過流量計到達氣體分配系統，靈活的引導管將氣體導入每個位置的閥和不銹鋼針，將氣體吹至樣品表面，從而使溶劑快速揮發。
5.樣品盤采用電動升降方式，方便快捷，圓形結構，轉動自如，方便樣品支架進出水浴，操作方便
5.自由升降的針型閥管，根據試管大小和溶劑多少，各導氣管可以獨立升降至合適的高度，同時可調的針型閥能管控制氣體流量
6.圓形不銹鋼水浴溫度可調節并可以控制，在室溫-100℃（水），室溫-150℃（甲基硅油）的范圍內可準確保持恒定水溫。
7.氮氣吹掃儀在制藥、食品安全、特別是嬰幼兒乳品、醫學測試、農藥殘留方面發揮了實際效用，為氣相色譜（GC）、液相色譜（HPLC）等分析手段中樣品的制備和處理提供了省時高效的平臺，是固相萃取技術的優良配套設備。

氮氣吹掃儀、氮氣吹干儀、氮吹儀

使用方法及維護：
1 目的
規范程序，嚴謹使用氮氣吹掃儀，保證檢測工作的進行，操作人員的人身安全和設備安全。
2 適用范圍
適用于氮氣吹掃儀工作的使用操作。
3 職責
3.1操作人員按照本規程使用氮氣吹掃儀。
3.2保管人員負責監督使用操作是否符合規程，并定期維護測試。
3.3科室負責人負責綜合管理。
4 操作方法
4.1準備工作。
操作人員使用氮氣吹掃儀之前，應當熟悉工程流程和步驟。快速濃縮要求掌握樣品量、氮氣流速、水浴溫度和針位之間的平衡。使用不當，將會事倍功半，甚至污染樣品或造成樣品損失。同時要注意通風櫥內空氣的污染程度、氮氣純度、樣品運輸過程等環境條件。
4.2水浴操作
4.2.1打開水浴電源開關。
4.2.2設定水浴溫度。按溫度設定顯示板上的左邊*個鍵，上排顯示“SP”，再按“∧”或“∨”，是下排顯示為所需設定的溫度值，再但左邊*個鍵返回。通常水浴溫度應小于溶劑沸點溫度2-3℃。
4.3。
4.3.1將氮氣吹掃儀提升到zui高位置，并鎖緊。
4.3.2將樣品試管放置到樣品定位架上，用樣品定位架彈簧固定試管，試管底部處于支撐托盤上，記錄樣品所放位置。如果支撐托盤過低，則擰松支撐托盤中心環上的兩個定位螺釘。上升支撐托盤，直到試管底部位于托盤上，距定位架不低于15mm。調整支撐托盤，使狹縫對準試管。再次擰緊定位螺釘，固定支撐托盤。
4.3.3安裝不銹鋼針頭，直接套上即可。
4.3.4打開氮氣瓶，調節流量計為氮氣吹掃儀送氣。氮氣只需開一點點，否則壓力過大會把管路沖開。調節流量計至所需壓力。
4.3.5降低針頭，直到針頭距離溶液表面6mm。調整：擰開配氣盤上的鎖緊螺母，針閥管便可上下滑動，調整好高度，擰緊鎖緊螺母。
4.3.6打開所用YGC-12D圓形水浴氮氣吹掃儀樣品位的流量閥。打開流量閥時，逆時針旋轉1/8到1/6圈即可，不要旋轉幅度過大，以防針閥螺母脫落，安裝時，應按順時針旋轉。
4.3.7濃縮樣品前，建議氮氣空吹5-10min，以防氮氣吹掃儀氣路中殘留雜質氣體。
4.3.8調節流量計到氮氣吹掃儀所需的流速。氮吹開始，用針頭上面的流量閥微調流速。并監測供氣壓力，不得超過200Kpa。調節流量閥，使氣流在樣品表面產生波紋，但應防止飛濺。
4.3.9連續汽化直至完成。根據非干性邊界點要求，必須監測汽化，到達所期望的邊界點后移走樣品。
4.3.10汽化完成時，使用干凈的吸管，用一兩滴溶劑沖洗不銹鋼針頭。
4.3.11向上滑動針閥管，從樣品定位架移走樣品試管。
4.3.12汽化完成后關閉氣源。
4.3.13關掉流量計和流量閥。
4.3.14關掉水浴電源。
4.3.15 卸下不銹鋼針頭。
5 注意事項及維護保養
5.1加熱介質可以使用蒸餾水、去離子水和水浴加熱油。使用蒸餾水和去離子水，可以防止水浴壁上產生污垢。
5.2水浴中的水建議一天一換，zui長不超過一周。
5.3每次使用針頭后都應清洗，盡量減少針的污染。可使用有機溶劑沖洗、高壓消毒和索格利特萃取等技術。
5.4浴底耐灰但不防水。絕不能將水浴浸泡在任何液體中，或放在可能發生浸泡的地方。
5.5使用后登記使用記錄。
使用氮氣吹掃儀的注意事項
（1） 不將氮氣吹掃儀用于燃點低于100℃的物質。
（2） 使用氮氣吹掃儀時, 應當保護手和眼睛。
（3） 氮氣吹掃儀應當在通風櫥中使用, 以保證通風良好。
（4） 加熱時不要移動氮氣吹掃儀, 以防燙傷。
（5） 用三線接地電源使用。
（6） 不要帶電打開水浴外殼, 以防觸電。
（7） 氮氣吹掃儀的維修應當由專業人員或者由廠家直接進行,元器件替換不當可能引起氮氣吹掃儀損壞或產生安全隱患。
（8） 像石油醚等的高易燃物質不要使用氮氣吹掃儀。
（9） 不要使用酸性或堿性物質, 否則將會損毀氮氣吹掃儀。

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響應號召：

1.“農產品及產地環境中農藥多殘留快速檢測技術（MRSM）”是*環保所與*環境監測總站組織實施引進的*農業科學技術項目。中華人民共和國*、中國*又于2008-10-07發布的《原料乳與乳制品中三聚氰胺檢測方法》GB/T 22388-2008要求利用GIPP氮氣吹掃儀對牛奶等乳制品中的三聚氰胺進行樣品前處理：具體見本檢測方法中儀器和設備。

2.上海繼譜通過實際使用專業研發提升實驗室檢測能力的氮氣吹掃儀，逐步完善我國農產品質量安全的監測機制；建成后各項檢測水平和能力保持國內*水平，主要儀器設備及檢測能力達到上同類實驗室相當水平；同時通過實驗室認證、認可，積極爭取有關機構的認可，并實現多邊、雙邊的互認。促使項目建設達到國內*，接軌。

3.農產品檢測實驗室建設任務：
（1）承擔國家和市政府農產品質量安全監督檢測任務；
（2）承擔農產品檢驗檢測技術的研發和標準的制、修訂，加強合作交流；
（3）承擔農產品質量安全認證檢驗、仲裁檢驗、一般委托檢驗、鑒定和評價；
（4）承擔有關農產品質量安全方面的技術咨詢和技術服務；
（5）接受政府和有關部門下達的農產品安全性評價檢測任務。

氮及其化合物練習題1.將8mLNO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應后，剩余氣體為1mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為()A．7∶3B．3∶7C．7∶1D．1∶72.向一只充滿水且倒立于水槽中的大試管中依次通入V1mLNO2、V2mLO2、V3mLNO，zui后試管中充滿溶液，則V1、V2、V3的比值可能為()①1∶1∶1②6∶3∶2③2∶5∶6④8∶5∶4A．①B．①②C．①②③D．都有可能3．3.2gCu與HNO3溶液(8mol·L－1,30mL)充分反應，HNO3溶液的還原產物有NO和NO2。反應后溶液中所含H＋為amol，則此時溶液中所含NO－3()A．amolB．(0.24－a)molC．(0.1＋a)molD．(0.14＋a)mol4．下列反應表示氮的固定作用的是()A．N2與H2在一定條件下合成NH3B．NH3經催化氧化生成NOC．NO和O2反應生成NO2D．由NH3制碳銨和尿素5．將相同質量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是()A．反應速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少6．(2010年青島模擬)利用下列各組中的物質間反應制備和收集少量相應氣體，能采用如圖所示實驗裝置的是(
)①濃氨水與固體NaOH②H2O2溶液與二氧化錳③稀硝酸與銅片④方解石與*⑤Zn和稀H2SO4制H2⑥二氧化錳與濃鹽酸A．①⑤B．②④C．④⑥D．③⑤7．(2008年上海高考)研究發現，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是()A．潮濕的氮氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶B．硫化氫通入濃H2SO4中C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解8．往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入*時，溶液的顏色變化應該是()A．綠色變淺B．逐漸加深C．沒有改變D．變棕黃色9．(2010年蘭州二模)向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發生反應，若加入某種鹽，則銅粉可
以逐漸溶解，符合此條件的是()A．Fe(NO3)2B．ZnSO4C．NaHCO3D．NaHSO410．取三張藍色石蕊試紙放在玻璃板上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的氮水，三張紙zui后呈現的顏色是()A．白、紅、白B．紅、黑、紅C．紅、紅、紅D．白、黑、白11．amolCu與含有bmolHNO3的溶液恰好*反應，則被還原的HNO3的物質的量一定是()A．(b－2a)molB．b/4molC．2a/3molD．2amol12．(2010年汕頭模擬)在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是(
)A．NO2是該過程的中間產物B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NOD．催化轉化總反應為2NO＋O2＋4CO=====催化劑4CO2＋N213．(2010年江西臨川一中)在100mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol·L－1和0.1mol·L－1，向該混合液中加1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2＋的物質的量濃度是()A．0.15mol·L－1B．0.225mol·L－1C．0.35mol·L－1D．0.45mol·L－114．某溶液能使紫色石蕊試液變紅色，經實驗測得該溶液中存在NO－3和Ca2＋，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A．K＋、HCO－3、SO2－4、Na＋B．NH＋4、K＋、－、Cl－C．Fe2＋、Cl－、Zn2＋、K＋D．NH＋4、Cl－、K＋、Mg2＋15．工業廢氣和汽車尾氣排出的氮的氧化物，是空氣的重要污染源，為了消除NOx的污染，可通入適量氨氣將NOx還原為無毒物質N2和H2O，即NOx＋NH3→N2＋H2O現有含氮氧化物NO與NO2的混合氣體3.0L，用同溫同壓下的3.5LNH3恰好使該混合氣體*反應轉化為N2，則混合氣中NO與NO2的體積比是()A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．1∶116．(2010年成都一模)氫化銨(NH4H)與氮化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述不正確的是()①NH4H是離子化合物，固態時屬離子晶體②NH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性③NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產生④NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑A．①B．②④C．①③D．③④17．在1L1mol·L－1的氨水中()A．含有1molNH3分子B．含NH3和NH＋4之和為1molC．含有1molNH3·H2O分子D．含NH3、NH3·H2O、NH＋4之和為1mol18．(2009年青島質檢)在自然界中，把空氣中的氮氣轉化為氮的化合物以實現氮的循環的途徑有()A．豆科植物根部的根瘤菌，把氮氣轉變為硝酸鹽等含氮化合物B．放電條件下，氮氣與氧氣結合成氮的氧化物，并隨降水進入土壤和水體C．通過化學方法把空氣中的氮氣轉化為氨，再進一步轉化為其他氮的化合物D．將化石燃料燃燒產生的氮氧化物通過大氣進入陸地和海洋
19．某同學探究“NO2能否支持燃燒”的問題，設計了如下幾組實驗，實驗記錄及結論
如下表，其中正確的是()編號制取氣體(下列反應產生的混合氣體)實驗現象得出結論
①在燒瓶中加熱適量濃HNO34HNO3(濃)=====△4NO2↑＋O2↑＋2H2O↑充滿紅棕色氣體，木條不復燃，火星熄滅NO2不支持燃燒②加熱AgNO3固體2AgNO3=====△2NO2↑＋O2↑＋2Ag充滿紅棕色氣體，木條復燃NO2支持燃燒③加熱Cu(NO3)2固體2Cu(NO3)2=====
△4NO2↑＋O2↑＋2CuO充滿紅棕色氣體，木條復燃NO2支持燃燒A.①②③B．②③C．①③D．③20．根據圖示裝置進行實驗，回答下列問題：(1)在受熱的試管A中Na2O2發生反應的化學方程式：(2)被加熱的鉑絲處發生反應的化學方程式為：。(3)B中出現的現象為：(4)燒杯C中發生的現象為(5)B管、燒杯C中可能發生的主要反應方程式為21．(10分)38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集氣體22.4mL(標準狀況)。反應消耗HNO3的物質的量是22．(10分)(1)將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是mL。(2)無色的混合氣體甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某幾種，將100mL甲氣體經過下圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成及各氣體體積為,氮氣吹掃儀使用,氮氣吹掃儀介紹
23(2009年黃岡模擬)銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度的硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考慮2NO2N2O4)。(1)硝酸在該反應中體現的是(2)0.004molCu被硝酸*溶解后，Cu失去的電子數目是如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發現無氣體剩余，則通入O2的體積為所得溶液(假設溶質不擴散)的物質的量濃度是(3)如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3∶10，寫出并配平該反應的離子方程式。24．制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置已略去)。
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：(2)收集氨氣應使用法，要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑。(3)用圖A裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發水上噴的操作是該實驗的原理是(4)如果提供如圖B的裝置，請說明引發噴泉的方法25(1)圖甲為
甲化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是()A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液(2)某學生積極思考產生噴泉的其他辦法，并設計了如圖乙所示裝置。①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是